Processo de Haber




Em 1909 Fritz Haber descobriu uma forma de produzir amoníaco que veio auxiliar a agricultura, a nível dos fertilizantes. O engenheiro Carl Bosh transformou o processo de Haber de modo a conseguir produzir milhares de toneladas de NH3 por ano
A 1ª Grande Guerra Mundial impulsionou o desenvolvimento das fábricas de amoníaco na Alemanha, bem como noutros países, pois já existia a capacidade de transformar o amoníaco em ácido nítrico (HNO3) , que era importante para o fabrico de explosivos.
O processo de Haber relaciona o azoto e o
hidrogénio através da seguinte equação química:


N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g).


Para produzir o amoníaco utiliza-se uma reacção de síntese. No entanto esta reacção é bastante incompleta, isto se for realizada em condições de pressão e temperatura normais.
Para se conseguir um rendimento maior é
necessário aumentar as condições de pressão e
temperatura.

( Pressão = 200 Atm. ; Temperatura = 457 º C )

É também necessário utilizar um catalisador, por exemplo ferro em pó com pequenas q uantidades de óxido de potássio e de alumínio.